249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算:
(1)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量;
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量即可;
(2)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答:解:(1)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100   73     111      
50g    y      x       
100
50g
=
73
y
=
111
x

解得:x=55.5g,y=36.5g
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
36.5g
249.5g
×100%=14.6%
答:(1)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為55.5g;
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ),體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了測(cè)定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng),也不溶解),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g.
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)生成二氧化碳?xì)怏w
 
g.(提示:可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3
 
g,石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是
 
,其質(zhì)量是
 
g;溶劑是
 
,其質(zhì)量是
 
g.
(5)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì),燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為
 
,所得溶液的質(zhì)量為
 
g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g,溶劑的質(zhì)量為
 
g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí),老師和同學(xué)們展開(kāi)了如下探究:
【探究一】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化.
小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.對(duì)此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,

而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
;
【探究二】:探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中,除了溫度有變化外,沒(méi)有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn),小雯同學(xué)在老師的幫助下,進(jìn)行了下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)同時(shí)攪拌).
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,小雯排除了實(shí)驗(yàn)B,你認(rèn)為她的理由是
石蕊遇堿變藍(lán),遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍(lán),遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯

②實(shí)驗(yàn)C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是
溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量,不容易判斷終點(diǎn),所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量,不容易判斷終點(diǎn),所以該方案不合適
;
③實(shí)驗(yàn)時(shí),老師告訴小雯:相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A,實(shí)驗(yàn)D也有不足.通過(guò)下面的資料,你認(rèn)為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量,所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量,所以該方案不合適
;
【資料卡片】:
紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH<5.0:紅色 5.0<pH<8.0:紫色 pH>8.0:藍(lán)色
無(wú)色酚酞試液 pH<8.2:無(wú)色 8.2<pH<10.0:紅色 pH>10.0:無(wú)色
④小杰認(rèn)為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說(shuō)明反應(yīng)生成NaCl,從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生,你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確,并說(shuō)出理由?
不正確;氫氧化鈉也為白色固體
不正確;氫氧化鈉也為白色固體

【探究三】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況
(1)為了提高實(shí)驗(yàn)的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)1所得溶液沸騰時(shí)的溫度
100℃(填“>”、“<”或“=”);
②實(shí)驗(yàn)后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支,實(shí)驗(yàn)3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③通過(guò)上述探究,你對(duì)酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識(shí)?
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅.
在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅.
;
(2)小岳在他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)

【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見(jiàn)資料卡片),并按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實(shí)驗(yàn)操作):
【資料卡片】:
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式)溶液;
②操作名稱:Ⅰ
過(guò)濾
過(guò)濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
;
③為獲得純度較高的NaOH固體,小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
進(jìn)行淋洗.
【探究五】:測(cè)定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收).
求:①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位);
②在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確);解題過(guò)程:
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得:x=5.3g,y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下:
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得:x=5.3g,y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下:
;
【反思】:經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值大,造成錯(cuò)誤最有可能的原因是什么?
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
;
【拓展提高】:欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠,你對(duì)小海的實(shí)驗(yàn)會(huì)做怎樣的改進(jìn)?
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去),已知A、C所含元素相同且均為氣體,反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法;E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位;F是最輕的氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(2)寫(xiě)出物質(zhì)的名稱:C為
二氧化碳
二氧化碳
;D為
鹽酸
鹽酸

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
;
反應(yīng)①
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

反應(yīng)③
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)F的一種用途是
用作燃料或冶煉金屬等
用作燃料或冶煉金屬等

(5)小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),共滴加了36.5g稀鹽酸.
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水
36
36
mL.(ρ水=1.0g/mL)
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
5.85g
5.85g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí),老師和同學(xué)們展開(kāi)了如下探究:
【探究一】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化.
小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.對(duì)此合理的解釋是______
______;
【探究二】:探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中,除了溫度有變化外,沒(méi)有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn),小雯同學(xué)在老師的幫助下,進(jìn)行了下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)同時(shí)攪拌).
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,小雯排除了實(shí)驗(yàn)B,你認(rèn)為她的理由是______;
②實(shí)驗(yàn)C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是______;
③實(shí)驗(yàn)時(shí),老師告訴小雯:相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A,實(shí)驗(yàn)D也有不足.通過(guò)下面的資料,你認(rèn)為理由是______;
【資料卡片】:
紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液pH<5.0:紅色5.0<pH<8.0:紫色pH>8.0:藍(lán)色
無(wú)色酚酞試液pH<8.2:無(wú)色8.2<pH<10.0:紅色pH>10.0:無(wú)色
④小杰認(rèn)為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說(shuō)明反應(yīng)生成NaCl,從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生,你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確,并說(shuō)出理由?______.
【探究三】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況
(1)為了提高實(shí)驗(yàn)的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)1所得溶液沸騰時(shí)的溫度______100℃(填“>”、“<”或“=”);
②實(shí)驗(yàn)后溶液一定顯堿性的試管有______支,實(shí)驗(yàn)3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③通過(guò)上述探究,你對(duì)酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識(shí)?______;
(2)小岳在他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是______.
【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見(jiàn)資料卡片),并按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實(shí)驗(yàn)操作):
【資料卡片】:
溫度/°C1020406080100
溶解度/g6485138203285376

①試劑A是______(填化學(xué)式)溶液;
②操作名稱:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______;
③為獲得純度較高的NaOH固體,小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用______進(jìn)行淋洗.
【探究五】:測(cè)定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收).
求:①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位);
②在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確);解題過(guò)程:______;
【反思】:經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值大,造成錯(cuò)誤最有可能的原因是什么?______;
【拓展提高】:欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠,你對(duì)小海的實(shí)驗(yàn)會(huì)做怎樣的改進(jìn)?______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年湖南省邵陽(yáng)十中九年級(jí)(上)第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

為了測(cè)定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng),也不溶解),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g.
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)生成二氧化碳?xì)怏w______g.(提示:可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(4)100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是______,其質(zhì)量是______g;溶劑是______,其質(zhì)量是______g.
(5)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì),燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為_(kāi)_____,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g,溶劑的質(zhì)量為_(kāi)_____g.

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