Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是 ；

（2）溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是 ；

（3）t3℃時使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：A ，B ，C ．

（4）N點表示 ．

（5）A中含有少量B時，提純A用

（6）當t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較是 ．

Answer 1

【答案】（1）C＜B＜A；

（2）A；

（3）降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；

（4）t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）降溫結(jié)晶法；

（6）B＞A＞C．

【解析】

試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，通過溶解度與溫度的關系確定通過降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解：

（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是：C＜B＜A；

（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是A，故答案為：A；

（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此使A從飽和溶液中析出晶體，最好采用降溫結(jié)晶的方法；而B的溶解度受溫度的影響很小，因此使B從飽和溶液中析出晶體，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此使C從飽和溶液中析出晶體，最好采用升高溫度的方法；故答案為：降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；

（4）由于在t1℃時，A和B的溶解度曲線交于N點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，A中含有少量B時，提純A用降溫結(jié)晶法；

（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B＞A＞C；

答案：

（1）C＜B＜A；

（2）A；

（3）降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；

（4）t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）降溫結(jié)晶法；

（6）B＞A＞C．