Question

某NH₄NO₃樣品中混有其它氮肥，經分析樣品中含有36%的氮，則該樣品可能混有的雜質是（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、（NH₄）₂SO₄
• C、NH₄Cl
• D、CO（NH₂）₂

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．

解答：解：
純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數=

14×2

80

×100%=35%
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=

14

79

×100%=17.8%；
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=

14×2

132

×100%=21.2%
C、NH₄Cl中氮元素的質量分數=

14

53.5

×100%=26.2%；
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

14×2

60

×100%=46.7%
樣品中氮元素的質量分數為36%＞35%，若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；
故選D．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．