Question

【題目】某同學用如下方法證明微粒是運動的實驗：取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口。回答下列問題：

（1）寫出濾紙條所觀察到的現象：①____；②_______。

（2）一會兒后還可以觀察到試管內有白煙產生，經檢測白煙為氯化銨白色固體，產生白煙的原因可能是氨氣和氯化氫氣體化合得到，請寫出反應的化學方程式____。

（3）白煙產生較多的地方靠近蘸有濃鹽酸的棉球第3、4之間，說明了微粒運動的性質是：__。

Answer 1

【答案】藍 紅 NH3+HCl=NH4Cl 氨氣分子的運動速率比氯化氣分子運動速率快

【解析】

（1）濃氨水會發(fā)出氨氣遇水形成氨水，顯堿性，與石蕊變藍色，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫遇水形成鹽酸，顯酸性，與石蕊變紅，則濾紙條所觀察到的現象：①變藍色；②變紅色；

（2）一會兒后還可以觀察到試管內有白煙產生，經檢測白煙為氯化銨白色固體，產生白煙的原因是氨氣和氯化氫氣體化合得到氯化銨固體的化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl；

（3）白煙產生較多的地方靠近蘸有濃鹽酸的棉球第3、4之間，說明了微粒運動的性質是：氨氣分子的運動速率比氯化氣分子運動速率快，所以形成的氯化銨更靠近濃鹽酸。