Question

【題目】鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。

(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

①裝置甲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②裝置乙處能觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是_________(填字母)。

A.裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈

C.裝置丙處酒精燈的作用是點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染空氣

(3)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。

③若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是______________。

(4)某同學(xué)取8.6g的生鐵樣品(雜質(zhì)不反應(yīng))，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3g氫氣。請計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 焦炭 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁 B、C Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4 Fe＞Cu＞Ag Cu 8.4g。

【解析】(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭；（2）①裝置甲處發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；②由于生成了二氧化碳，故裝置乙處能觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；③A、裝置甲處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈，然后繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻，正確；C、一氧化碳有毒，故裝置丙處酒精燈的作用是點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染空氣，正確。故選BC；（2）①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4；②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，甲實(shí)驗(yàn)中銅能硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動(dòng)性比應(yīng)強(qiáng)；乙實(shí)驗(yàn)中鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Fe＞Cu＞Ag；③將金屬銅分別插入到硝酸銀溶液和硫酸亞鐵溶液中也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量。

設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x；

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

X 0.3g

x=8.4g

答：鐵樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g。