Question

（2010?撫順）用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)，并回答有關(guān)問題．
（1）城市居民用天然氣作燃料

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+CO₂

；
（2）不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O

；該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

，治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用的原因是

增大與胃酸的接觸面積

．

Answer 1

分析：（1）天然氣的主要成分是甲烷，可知反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物為水和二氧化碳，則可書寫化學(xué)方程式；
（2）鐵排在銅的前面，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，然后依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型，藥物嚼碎后服用，可增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率．

解答：解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和氧氣，反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案為：CH₄+2O₂ 

點(diǎn)燃  .

2H₂O+CO₂；
（2）鐵與硫酸銅可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，腐蝕鐵桶，故不能用鐵桶盛裝硫酸銅，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，是兩種化合物互換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，藥物嚼碎的目的是可增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
故答案為：
A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O； 
復(fù)分解反應(yīng)；
增大與胃酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率或與胃酸充分反應(yīng)或嚼碎后服用療效快等，合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：解答時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式，通過做題能讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與生活聯(lián)系密切，要學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，將知識(shí)應(yīng)用于生活．