4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB．若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
分析：根據(jù)題中信息“4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB”可計算出反應(yīng)中ABC的質(zhì)量比，從而可計算出7gA與3gB混合反應(yīng)生成C物質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)題中信息“4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB”可知，反應(yīng)中ABC的質(zhì)量比為4g：2g：6g=2：1：3，因此7gA與3gB混合反應(yīng)時，有1gA剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的C的質(zhì)量是6g+3g=9g．
故選A．
點評：本題難度不大，考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行計算的能力，由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用＞、＜、=、≥、≤填空．
（1）自然界中元素種類
 
單質(zhì)種類．
（2）同種元素陽離子質(zhì)子數(shù)
 
電子數(shù)．
（3）一定質(zhì)量的雙氧水完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
原雙氧水中所含氧元素的質(zhì)量．
（4）10g酒精與10g水混合所得液體質(zhì)量
 
20g．
（5）5gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，經(jīng)過化合反應(yīng)生成C物質(zhì)的質(zhì)量
 
10g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
C＞B＞A
C＞B＞A
；
（2）在t2℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是
60
60
g．
（3）當A中混有少量B時，可用
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
方法提純A；
（4）在t1℃時，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
28.6%
28.6%
；
（5）將 t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑不變），有晶體析出的是
C
C
．
（6）請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的：
溶液一定是無色的．實例：
硫酸銅
硫酸銅
溶液，不是無色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實例：
酒精
酒精
可作溶質(zhì)，但不是固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?建鄴區(qū)一模）已知A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：單選題

4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是
[     ]
A．9g
B．10g
C．8g
D．3g

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