Question

【題目】下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應實驗操作的是（ ）
A. 20℃，向不飽和 KNO3溶液中加入 KNO3晶體
B. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應
D. 等質量、等濃度的過氧化氫溶液的分解

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體時，一開始溶液的溶質質量分數不為0，達到飽和后溶液的溶質質量分數不變，與圖象不一致，故A錯誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，而圖象顯示其質量分數增大，故B錯誤；

C、等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，因為鋅的金屬活動性比鐵強，一開始鋅放出氫氣的速率快，而最終產生的氫氣是鐵多而鋅少，與圖象不一致，故C錯誤；

D、用相等質量的雙氧水來制取氧氣時，有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的；與圖象相符，故D正確．

故選：D．

【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和溶質的質量分數是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．