Question

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO₃+S+3C 

點燃

 K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學式為

N₂

．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質的總質量為m₁，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

=

m₂．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質的總質量為m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因為

因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．

（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是

①②⑤⑥

（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質的總質量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的認識不正確的是

B、C

物   質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
反應后的質量（g）	17	m	6	11

A．物質Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與 W的質量比為2：3   D．反應后容器中Z與Y的質量比為6：1．

Answer 1

分析：本題考查的是質量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；一定改變的是分子的種類．本題中的實驗探究也應符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀或水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入，就必須用密閉的容器．

解答：解：（1）因為原子種類和原子數(shù)目在化學反應前后都不變，因此X是氮氣．故答案為：N₂
（2）圖1裝置中，用的是鐵與硫酸銅，反應后生成的是銅和硫酸亞鐵，可以用燒杯等敞口容器，反應前后總質量相等；故答案為：=
（3）圖2裝置中，用的是碳酸鈉與鹽酸，反應后有二氧化碳氣體冒出，因此反應前的質量大于放出氣體后剩余物質的質量；故答案為：＞；因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．
（4）在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；一定改變的是分子的種類．故答案為：①②⑤⑥
（5）由題目的信息可知：Z+W→X，其中Y可能是催化劑，本反應屬于化合反應；參加反應的Z與W的質量比為=2：1；反應后容器中Z與Y的質量比為6：1；故答案為：B、C

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．本題屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．