Question

某同學(xué)利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng) ②鐵片與稀硫酸反應(yīng) ③鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) ④銅片與稀硫酸反應(yīng)．請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，基本反應(yīng)類型是________．若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)怎樣的實(shí)驗(yàn)？________．

Answer 1

鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    置換反應(yīng)    鋅片、鐵片與稀硫酸同時(shí)反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（或鋅片與反應(yīng)②生成的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)等）
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和條件，根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)來(lái)判斷屬于哪種反應(yīng)類型；比較三種金屬的活動(dòng)性順序，要依次證明每?jī)煞N金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：鐵能置換出硫酸銅中的銅，③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，故基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng)．前面設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別證明了鋅比銅強(qiáng)，鐵比銅前，鐵比氫強(qiáng)，氫比銅強(qiáng)，但沒有證明鋅和鐵的強(qiáng)弱，因此若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，應(yīng)該增加一個(gè)鋅片、鐵片與稀硫酸同時(shí)反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
答案：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換反應(yīng)，鋅片、鐵片與稀硫酸同時(shí)反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，是這類題目中的基礎(chǔ)習(xí)題．