Question

20．元素周期表是化學學習的重要工具，依據(jù)下表回答問題：

（1）表中16號元素的原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成相對穩(wěn)定結構，該元素的化學性質與8號元素相似，因為決定元素化學性質的原子結構中的最外層電子數(shù)．
（2）由8號和1號元素共同組成的離子的符號是OH^-．
（3）由7號和12號元素組成的物質是氮化鎂其化學式為Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）表中16號元素的原子最外層電子數(shù)是6，結合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子，元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，進行分析解答．
（2）8號和1號元素分別是氧元素和氫元素，共同組成的離子為氫氧根離子，寫出其離子符號即可．
（3）化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，由氮原子和鎂的最外層電子數(shù)確定元素的化合價，進而寫出其化學式即可．

解答 解：（1）表中16號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子；
元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，16號元素的原子最外層電子數(shù)是6，該元素的化學性質與8號元素的化學性質相似．
（2）8號和1號元素分別是氧元素和氫元素，共同組成的離子為氫氧根離子，其離子符號為：OH^-．
（3）鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；氮原子的最外層電子數(shù)為5，在化學反應中易得到3個電子而形成3個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-3價；鎂元素顯+2價，氮元素顯-3價，鎂和氮組成化合物的化學式為Mg₃N₂．
故答案為：（1）得到；8；決定元素化學性質的原子結構中的最外層電子數(shù)；（2）OH^-；（3）Mg₃N₂．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．