Question

1．某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①錐形瓶，②試管．
（2）實驗室制取CO₂應選擇的發(fā)生裝置是和收集裝置是AD（填字母序號）．
（3）如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，則發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若在F裝置中充滿水收集氧氣，則O₂應由b端進入（填“a”或“b”）．
（5）若用E裝置收集滿氧氣時，為防止水槽中的水倒流入試管，致使試管炸裂，應進行的操作是先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈．
（6）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算：
①生成氧氣的質量為9.6g；　　　
②原混合物中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（4）根據氧氣不易溶于水，密度比水小進行分析；
（5）根據用E裝置收集滿氧氣時，為防止水槽中的水倒流入試管，致使試管炸裂，應進行的操作是先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈進行分析；
（6）①根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
②根據化學方程式和題中所給的數(shù)據進行計算．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶，②是試管；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以應選擇的發(fā)生裝置是和收集裝置是AD；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）氧氣不易溶于水，密度比水小，所以若在F裝置中充滿水收集氧氣，則O₂應由b端進入；
（5）用E裝置收集滿氧氣時，為防止水槽中的水倒流入試管，致使試管炸裂，應進行的操作是先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈；
（6）①生成氧氣的質量為：30g-20.4g=9.6g；
②設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5 g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．
故答案為：（1）錐形瓶，試管；
（2）AD；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）b；
（5）先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈；
（6）①9.6；
②24.5g．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．