【題目】生活在密閉狹小的特殊環(huán)境（如潛艇、太空艙）里，O2會越來越少，CO2會越來越多，因此將CO2轉化為O2，不僅有科學意義也有重要的實用價值。據科學文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2分解又可重復使用。NiFe2O4在此反應中是（ �。�
A. 粘合劑B. 制冷劑C. 防腐劑D. 催化劑
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【題目】根據下列圖示和相關敘述，回答下列問題。
（1）缺________（填元素名稱）可能導致骨質疏松，易得佝僂病。
（2）圖中硒的相對原子質量是_____。
（3）亞硒酸鈉（Na2SeO3）可提高人體的免疫力，其中Se的化合價為__________。
（4）下列電動自行車的各組件中，屬于合成材料的是_______。
a橡膠輪胎 b鋼質車輪 c塑料燈罩
（5）香煙煙氣中的____（填化學式）是一種極易與血液中的血紅蛋白結合的有毒氣體。
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【題目】實驗室里用64g濃度為12.5％的NaOH溶液和適量CO2氣體反應制備純Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入過量CO2氣體極易生成 NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象）。于是盧同學設計了如下實驗方法：
①將64 g NaOH溶液等分成兩份，分別是放在燒杯A、B中
②向A中通入過量CO2氣體
③將A、B兩燒杯中的液休混合后蒸干、灼燒。
（1）NaHCO3，屬于__（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）以上方法，步驟②中的方程式為:________：步驟③中的方程式為： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。
（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，也能制得與盧同學等質量的純Na2CO3。與盧同學的方法相比，該方法有何不足：_________。
（4） 盧同學制得了多少質量的純Na2CO3_______？（請寫出計算過程）
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根椐圖示回答相應問題：
（1）2018年3月15日，央視曝光了知名珠寶品牌周大生黃金，在加工過程中摻有“雜質”――“銥”。
如圖是銥元素在元素周期表中的信息，則銥元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素，銥原子的相對原子質量為_____。
（2）圖乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，以下判斷正確的是_____。
A 核外電子數 X=Y B 原子序數Z＞Y C Y和Z處于同一周期
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【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有Cu、Zn及炭黑，現(xiàn)欲回收銅和鋅，主要流程如圖所示：
（1）步驟①產生的廢氣A中，一定含有的氣體是_____。
（2）溶液D中一定含有的溶質是_____。
（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_____（任寫一個）。操作X的名稱是_____；其所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有_____。
（4）步驟④中參加反應的物質為ZnSO4和_____（填化學式）。
（5）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。
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【題目】化工生產中的廢棄物再利用，可以有效節(jié)約資源、保護環(huán)境，下圖是某化工廠利用廢硫酸制備K2SO4的工藝流程圖：
（1）生產上將CaCO3研成粉末的目的是______；
（2）寫出反應
的化學方程式______；
（3）反應②充分反應后物質分離的方法是______；
（4）上述流程中，M溶液中溶質的主要成分是______（填寫化學式）；
（5）分析下表所示數據，則反應③在常溫下可實現(xiàn)的原因是______；
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（6）洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是______（填序號）；
AH2O B飽和K2SO4溶液 C 不飽和K2SO4溶液 D三者均可
（7）檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是________________________________________。
（8）取50t質量分數為9.8%廢硫酸用于該工藝制備K2SO4，理論可得到K2SO4質量為____t。
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【題目】某化學興趣小組利用稀鹽酸和澄清石灰水展開“酸堿中和反應”的實驗探究活動。請你參與他們的實驗活動，并回答相關問題
（提出問題Ⅰ）稀鹽酸和澄清石灰水能否發(fā)生反應？
（實驗1）小明取一定量的稀鹽酸，測得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，測得混合溶液的pH=3，于是得出“稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了中和反應”的結論。
測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，___，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。
小剛認為，小明的實驗方案不能證明二者發(fā)生了中和反應，理由是___。
（實驗2）小剛取稀鹽酸于試管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入適量鐵粉，觀察到___，證明稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生了反應。
稀鹽酸和澄清石灰水反應的化學方程式為___。
（提出問題Ⅱ）溶液X中溶質的成分是什么？
猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl
小組同學為驗證猜想二，進行了如下實驗(查閱資料顯示CaCl2溶液顯中性)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
實驗3 | 取適量溶液X于試管中，滴加紫色石蕊溶液 | ___ | 猜想二成立 |
實驗4 | 取適量溶液X于試管中，滴加Na2CO3溶液 | 產生白色沉淀 | 猜想二成立 |
小明認為實驗4中產生白色沉淀，并不能證明猜想二成立，理由是____。
請你另選一種試劑，設計合理的方案，當觀察到與實驗4相同的現(xiàn)象時，證明猜想二成立。你的實驗原理是___(用化學方程式表示)。
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