Question

由A、B兩種金屬組成的混合物9克，與足量的鹽酸完全反應(yīng)，分別生成ACl₂和BCl₃的反應(yīng)過(guò)程中，共收集到氫氣1.1克，已知混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為1：3，A的相對(duì)原子質(zhì)量為B的相對(duì)原子質(zhì)量的

1

3

，求A、B的相對(duì)原子質(zhì)量．

 

．

Answer 1

分析：假設(shè)與酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，利用金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出x的值，然后根據(jù)組合的原則，即可正確解答．

解答：解：設(shè)A的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，質(zhì)量是y，則B的相對(duì)原子質(zhì)量是3X，生成氫氣的質(zhì)量是z根據(jù)反應(yīng)：
M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
x            2
y            z  
2B+6HCl=2BCl₃+3H₂↑
3X             6
9g-y          1.1g-z

3x

6

=

9g-y

0.99g

利用混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為1：3，可知其生成的氫氣的質(zhì)量比是1：9
則有

z

1.1g-z

=

1

9

，則z=0.11g
再利用

x

2

=

y

0.11g

；

3x

6

=

9g-y

0.99g

解之得：x=9
所以，組成該合金的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是9：27

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和組合的原則解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式計(jì)算出組成該合金的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該滿足的數(shù)值．本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．