Question

21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰（Li）

金屬鋰，被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）　　電子變成離子，其離子符號(hào)為　　．

（2）研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：  化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：  （1）最外層電子數(shù)多于4個(gè)易的電子，少于4個(gè)易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮．

（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

（3）根據(jù)“鋰遇水會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學(xué)方程式

解答：  解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；

（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；

（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；

故答案為：（1）失去、Li⁺；

（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；

（3）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：  由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．