Question

石灰石是山西省的主要礦物產(chǎn)品之一．研究性小組做了如下的實驗．取50g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應）放入燒杯中，并加入稀鹽酸217.6g，恰好反應完全．燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）起始時為300g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應的時間（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

（1）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應時間與生成C0₂質(zhì)量關系的圖象：
（2）從圖象上可以得出三分鐘產(chǎn)生的C0₂的質(zhì)量為______g，M的值是______g；
（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）反應所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）由于反應后物質(zhì)的減輕值為二氧化碳的質(zhì)量，所以可得到不同時間的生成二氧化碳的質(zhì)量，其對應關系如表所示：

反應的時間（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
CO2（g）	5.5	10	14	16	17	17.6	17.6	17.6

利用描點法可得圖象如圖：
（2）從圖象可知3分鐘時生成的二氧化碳質(zhì)量約為7.5g，12min和16min時的數(shù)據(jù)相同，說明12min時反應已完成，那么14 min時的數(shù)據(jù)應該和12min、16min時的一樣，故表中M的值應該是282.4．
（2）最終反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：300.0g-282.4=17.6g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x氯化鈣的質(zhì)量是y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 17.6g

100

x

=

111

y

=

44

17.6g

解之得：x=40g y=44.4g
∴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

40g

50g

×100%=80%
反應后溶液的質(zhì)量為：40g+217.6g-17.6g=240g，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

44.4g

240g

×100%=18.5%
故答案為：（1）如圖：
（2）7.5；282.4；
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（4）反應所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%．