（2004?湖南）已知在0℃和常壓下的所有氣體，當(dāng)它們的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量時，其體積均約為22.4L．現(xiàn)有某化合物A中含有的元素不多于三種，且其中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及部分性質(zhì)列于下表．
ω（x）ω（y）常壓下t℃密度g/cm3沸點/℃熔點/℃
0.42110.53382.97×10-3  （0℃）-12-130
根據(jù)上表有關(guān)信息，通過推理和計算回答下列問題：
（1）A的相對分子質(zhì)量為多少？
（2）如果A中含有一種在地殼中含量占第二位的元素，且每個A分子中有5個原子核，試確定A的化學(xué)式．
【答案】分析：由所給的圖表數(shù)據(jù)，以及相對分子質(zhì)量的計算公式，我們可得出A的相對分子質(zhì)量．同時在地殼中含量占第二位的硅．
解答：解：（1）Mr（A）=2.97×10-3×22.4×103=66.5
（2）地殼中含量占第二位的是硅元素．
A中所含另一種元素的總相對質(zhì)量為：66.5×（1-0.4211-0.5338）=3
元素的相對原子質(zhì)量比3小的只有氫元素．所以A分子中含有3個氫原子．
設(shè)A的化學(xué)式為SiH3X
則Ar（X）=66.5-28-3=35.5
所以X為氯元素，故A的化學(xué)式為SiH3Cl．
答：A的相對分子質(zhì)量為66.5，A的化學(xué)式為SiH3Cl．
點評：化學(xué)式中，知道總的化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算，所含的元素的相對原子質(zhì)量．根據(jù)相對原子質(zhì)量可確定是什么元素．
練習(xí)冊系列答案
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步驟      實   驗   操    作   實   驗  現(xiàn)   象
①將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清，再無其他明確現(xiàn)象
② 用PH試紙測定混合溶液的PH測定結(jié)果：PH=0
③ 向混合溶液中滴入足量硝酸鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)
④ 向上述混合物過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象
試根據(jù)上表內(nèi)容回答下列問題：
（1）所取出的兩種溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）；
（2）寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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