將3g二氧化錳加到100g過氧化氫溶液中，完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為99.8g，求：
（1）生成O2的質(zhì)量為
3.2
3.2
g；
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？
分析：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)為過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量和．反應(yīng)中僅有氧氣放出，再利用質(zhì)量守恒定律即可求得氧氣的量．最后利用所求氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=100g+3g=103g；反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為99.8g
所以，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=103g-99.8g=3.2g
（2）設(shè)：過氧化氫的物質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
 68             32
 x              3.2g
68
x
=
32
3.2g

解之得 x=6.8g
故答案為：（1）3.2；（2）答：所取溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g．
點評：本題為最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)

編號

l

2

3

4

加水的質(zhì)量(g)

10

10

10

10

剩余固體的質(zhì)量(g)

7.25

4.05

m

3

試求：（1）表中m值為         ；

     （2）所制得氧氣的質(zhì)量；

     （3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

【解析】從第4次實驗可知，二氧化錳的質(zhì)量為3g，比較實驗1、2可知，每10g水可溶解3.2g氯化鉀，比較實驗2、4，可在實驗3沒有3.2g氯化鉀可溶解，因此，m=3；則氯酸鉀的質(zhì)量為15.25g-3g=12.25g；根據(jù)化學(xué)方程式可計算出氧氣的質(zhì)量和氯化鉀的質(zhì)量，進而求出加水后形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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