Question

（2012?營口）圖1為某鉀肥的包裝標(biāo)簽，為檢測K₂SO₄含量是否達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）．沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)條件完成下面兩個問題：
（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為

39

kg．（該空只寫結(jié)果，保留整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）從圖象中看出生成的沉淀的質(zhì)量是9.32g，根據(jù)硫酸鉀和氫氧化鋇會生成硫酸鋇沉淀，利用化學(xué)方程式計算出硫酸鉀的質(zhì)量，再算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)準(zhǔn)比較從而判斷是否符合包裝說明；
（2）根據(jù)（1）中計算出的化肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出一袋鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出一袋鉀肥中鉀元素的質(zhì)量，進(jìn)而求出兩袋鉀肥中鉀元素的質(zhì)量．

解答：（1）解：由圖可知，生成的BaSO₄質(zhì)量為9.32g，設(shè)8.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174         233
x          9.32g

174

233

=

x

9.32g

  
解得x=6.96g
則樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.96g

8.0g

×100%=87%
由于87%＞85%，該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品包裝說明．
答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品包裝說明．
（2）一袋該鉀肥實際所含硫酸鉀的質(zhì)量為50kg×87%=43.5kg，
兩袋該鉀肥實際所含硫酸鉀的質(zhì)量為43.5kg×2=87kg，
兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為87kg×

78

174

=39kg．
故答案為：39kg

點評：該題屬于標(biāo)簽圖象型計算題，主要考查讀圖能力，注意解題的格式要規(guī)范．