Question

某化學(xué)興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)：

①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾．

②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體．

③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次．

請回答下列問題：

(1)在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需________．

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________

(3)步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是________

(4)為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．該結(jié)論是否可靠？為什么？

________

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)玻璃棒

　　(2)Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

　　(3)因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少．

　　(4)不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2－

　　解析：考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，引流的作用，步驟①中化學(xué)反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少．不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2－，應(yīng)該檢驗H⁺，而不是SO₄^2－．