Question

15．6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 欲求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需先求生成的ZnSO₄和氫氣質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：設生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量分別為y、z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
6.5g      z   y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{y}$，$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答：這種硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.1%

點評 本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．