Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：
 
加入稀硫酸的質量（g）
充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為          （1分）；
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）（3分）
（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸，都將反應2.6g鋅，到第4次的時候，固體只減少了0.2g，說明此時鋅已經全部反應完了，故第5次加入硫酸，固體質量不會改變，所以m=12g。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為=40%；
（3）與20g稀硫酸完全反應的鋅的質量 = 20g-17.4g=2.6g
解：設，20g稀硫酸中H2SO4的質量為x。
Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數(shù)=。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學式）。
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：      （請補充該步操作內容）。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管的質量100.0 g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
④藍色溶液A中溶質的質量分數(shù)        （精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：
反應時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
1.完全反應后，生成氧氣質量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（ 6分）醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液說明如下圖，經檢測這瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液說明書
葡萄糖 水
補充能量
[規(guī)格]500mL    20%（質量分數(shù)）
 (1)葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為              (只寫結果)
(2)該注射液的密度為               (只寫結果)
(3)現(xiàn)要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為             ；（1分）
(2)174g莽草酸含氫元素質量為          g；（2分）
(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：
 體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊 ( 每顆膠囊含“達菲”75mg )2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用          顆（寫出計算過程）（4分）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）酒樓的食品在制作時常加人味精，味精是一種 有機化合物一谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na ，它的相對分子質量為169。右表 為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：
食品名稱
500g食品的味精含量/mg
春卷
      400
排骨
      240
水餃
      130
(1)谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比為       ；
(2)若某同學一次吃了200g春卷，則他會食用       mg味精，其中含鈉元素的質量為       mg。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某種維生素C藥品說明書的部分信息如右圖。試計算：（要求寫出計算過程）

（1）維生素C的相對分子質量。
（2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質量比。
（3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過服藥攝入Vc的質量。

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同步練習冊答案