Question

少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明工具．
（1）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

 

性．
（2）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕．鋁制品耐腐蝕的原因是

 

．
（3）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬開發(fā)和利用的先后順序與下列

 

有關(guān)．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導(dǎo)電性      丙．金屑在地殼中的含量
（4）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

 

．
（5）某合金由銅與鋅組成，現(xiàn)欲測定銅鋅含量，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實驗記錄如下表：

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質(zhì)量/g	14	14	14	14
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

試求：①該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
②第四次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1．

Answer 1

分析：（1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（2）根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，分析金屬鋁耐腐蝕的原因；
（3）根據(jù)金屬冶煉的難易程度與金屬活動性的關(guān)系分析大規(guī)模被使用的先后順序；
（4）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應(yīng)．
（5）①根據(jù)金屬活動性，銅不與硫酸反應(yīng)，第4次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少量小于前三次，說明所剩余固體全部為銅，銅與樣品質(zhì)量比可計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸質(zhì)量計算生成硫酸鹽的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，硫酸鹽的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量比，可計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計算求得．

解答：解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展
（2）鋁在常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，在其表現(xiàn)形成一層致密的氧化鋁層，隔絕金屬鋁與氧氣的進一步接觸；故答案為：鋁在空氣中能與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化．
（3）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．
（4）可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（5）①銅不與硫酸反應(yīng)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，樣品中銅的質(zhì)量為6.0g，該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

6.0g

10.0g

×100%=60.0%．故答案為：60.0%；
②設(shè)第三次所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y．
經(jīng)分析知樣品中Zn的質(zhì)量=10.0g-6.0g=4.0g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
4g        x    y
則

65

4g

=

161

x

=

2

y

解得：x=9.9g；y=0.1g
溶液的質(zhì)量=56.0g+4.0g-0.1g=59.9g
硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)=9.9g÷59.9g=16.5%
答：所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)是16.5%
故答案為：（1）延展性；      （2）鋁在空氣中能與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化．   （3）甲； （4）Al₂（SO₄）₃；  CuSO₄；
（5）①40%；  ②16.5%

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．