Question

（2013?豐臺區(qū)一模）溶液的應用非常廣泛．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）溶解度曲線上M點的含義是

t₁°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等．

．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉

100

 g水．
（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關說法中，正確的是

D

（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶劑、溶質(zhì)的判斷方法分析
（2）比較甲乙的溶解度變化趨勢結(jié)合圖中表格數(shù)據(jù)可以作出判斷；
（3）曲線中交點的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以據(jù)此解答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．
（5）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析

解答：解：（1）硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，溶劑是水
（2）根據(jù)溶解度曲線可以知道，在溫度較低時硝酸鉀的溶解度較小，結(jié)合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
（3）曲線中交點的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點的意義為：t1℃時，K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%分析
設蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則20%=

200g×10%

200g-x

×100%  x=100g
（5）A、由圖示可知有不溶物的是硝酸鉀，已經(jīng)達到飽和，全部溶解的是碳酸鉀溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；
B、使燒杯①中固體全部溶解，可以采用升高溫度的方法，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；
C、將燒杯②中溶液降溫至20℃時，可能析出晶體也可能沒有，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能增大，故C錯誤；
D、將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可用加溶劑和升溫的方法，若用升溫方法，此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；
故選D．
故答案為：（1）水．（2）甲．（3）t₁°C時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相等．（4）100 （5）D

點評：此題是對溶解度知識的考查，解決的關鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析，并利用降溫使溶質(zhì)析出的相關知識進行解題的探討．