Question

8．向109.8g硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．完成以下問(wèn)題：
（1）當(dāng)加入90g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子的符號(hào)為Na⁺、Cu²⁺；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)圖象分析恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析判斷當(dāng)加入90g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，當(dāng)加入100g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，當(dāng)加入90g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中存在的陽(yáng)離子有銅離子和鈉離子，符號(hào)為：Na⁺、Cu²⁺．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x，
 2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
                           142                98
                              x                9.8g
$\frac{142}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得：x=14.2g
原混合溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{14.2g}{109.8g+100g-9.8g}×100%$=7.1%，
故答為：（1）Na⁺、Cu²⁺；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．