7.5g硫在7.5g氧氣中恰好完全燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量是________g．

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分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．“7.5g硫跟7.5g氧氣恰好完全反應(yīng)”可知是完全反應(yīng)，則生成二氧化硫的質(zhì)量=參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題意“7.5g硫跟7.5g氧氣恰好完全反應(yīng)”可知是完全反應(yīng)，故生成二氧化硫的質(zhì)量=參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=7.5g+7.5g=15g；
點評：本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律和恰好完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（3）含NH4+的鹽與堿混合受熱，會放出NH3
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想②不成立，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照 溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
．
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS2），經(jīng)過沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO2和Fe2O3，SO2經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO3，最后SO3在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H2SO4．實驗室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫鐵礦的質(zhì)量是
30
30
 g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7.5g硫在7.5g氧氣中恰好完全燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量是
 
g．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（3）含NH4+的鹽與堿混合受熱，會放出NH3
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想②不成立，原因是______．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照 溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是______．
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
______
______		 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS2），經(jīng)過沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO2和Fe2O3，SO2經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO3，最后SO3在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H2SO4．實驗室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是______．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫鐵礦的質(zhì)量是______ g．
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