Question

13．Fe（OH）₃可用于制造醫(yī)藥、顏料等，其膠體可用于凈水．某化學興趣小組利用廢鐵屑來制備Fe（OH）₃粉末的流程如下：

提示：①廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵．
②Fe（OH）₃難溶于水，加熱時會分解生成氧化鐵和水．
③反應Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是將濾液Ⅰ中的FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃．
（1）操作a的名稱為過濾．
（2）反應Ⅰ中，需要49g 20%的H₂SO₄溶液與5.6g鐵完全反應．
（3）反應Ⅱ中發(fā)生的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，則X的化學式是H₂O．
（4）反應Ⅲ中生成Fe（OH）₃的化學方程式是6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）操作b后得到的Fe（OH）₃經洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干，原因是Fe（OH）₃加熱時會分解成氧化鐵和水．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）操作a的結果是得到了濾液，從這個稱呼可知該操作過濾．
（2）反應Ⅰ中，由于消耗了5.6g鐵，設消耗的20%的稀硫酸溶液的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98
5.6g  20%x
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{20%x}$
x=49g
（3）反應Ⅱ中發(fā)生的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，根據(jù)質量守恒定律可得，反應前鐵原子有2個，硫原子3個，氧原子16個，氫原子4個，反應后現(xiàn)有鐵原子有2個，硫原子3個，氧原子12個，氫原子0個，缺少四個氫原子和兩個氧原子，而這些原子分布在2個X分子中所以每個X分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，則X的化學式是 H₂O．
（4）反應Ⅲ中生成Fe（OH）₃的是硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，對應的化學方程式為 6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）由于信息提示“Fe（OH）₃難溶于水，加熱時會分解生成氧化鐵和水”，所以操作b后得到的Fe（OH）₃經洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干．
故答案為：
（1）過濾．
（2）49．
（3）H₂O．
（4）6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）Fe（OH）₃加熱時會分解成氧化鐵和水．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．