Question

根據(jù)下列11-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）硅原子質(zhì)子數(shù)為______，最外層有______個(gè)電子．
（2）Mg與上述某元素形成的物質(zhì)中，原子個(gè)數(shù)比為1：2，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）P、S、Cl三種元素屬于非金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)上分析依據(jù)是：______．
（4）從11-17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律，請(qǐng)你寫出其中一條規(guī)律：______．

Answer 1

解：（1）由硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖不難看出，它的質(zhì)子數(shù)是14，有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．故答案為：14，4
（2）由于鎂原子的最外層上有2個(gè)電子，易失去這兩個(gè)電子，故鎂元素在化合物中一般為+2價(jià)，它與某元素形成的物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1：2，說明另外一種元素應(yīng)為-1價(jià)，即它的原子在化學(xué)變化中易得一個(gè)電子，因此該原子應(yīng)為氯原子．故答案為：MgCl₂
（3）由P、S、Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：最外層電子數(shù)多于4個(gè)，由此可以推出非金屬元素的最外層電子數(shù)多于4個(gè)；故答案為：最外層電子數(shù)多于4個(gè)．
（4）從各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不難看出規(guī)律，故答案為：隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加．
分析：弄清原子的結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分所表示的意義及與之相關(guān)的知識(shí)．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學(xué)生分析信息、解決問題的能力．