Question

20、在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）“溶液A”中所含溶質為

Ca（OH）₂

和

NaCl

（填化學式），加入“過量Na₂CO₃”所發(fā)生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

漏斗

．
（4）加入“適量HCl”的目的是

除掉過量的Na₂CO₃和生成的NaOH

．

Answer 1

分析：本題關鍵是要分析流程圖，結合實驗基本操作和物質的化學性質進行分析解答．
（1）生石灰就是CaO，它可以與水反應，方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）CaO與水反應的產物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，Ca（OH）₂和Na₂CO₃符合復分解反應發(fā)生的條件，所以兩者會發(fā)生反應，
（3）操作2是過濾操作，根據(jù)過濾操作所要用到的儀器分析即可，
（4）因為溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入適量的鹽酸是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進新的雜質．

解答：解：（1）CaO可以與水反應，方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）溶液A中有生成的Ca（OH）₂和樣品中的NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃發(fā)生反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案為：Ca（OH）₂和NaCl；    Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）因為操作2是過濾操作，所以還需要漏斗，
故答案為：漏斗
（4）溶液B中有雜質NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃均會與鹽酸反應，所以加入適量鹽酸的目的就是除去NaOH和Na₂CO₃
故答案為：除去過量的Na₂CO₃和生成的NaOH．

點評：此題對同學們的要求很高，順利解答此題的前提條件是會分析流程圖，若流程圖不會分析，可以說下面的題目是一個也做不出來的，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等．