Question

室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①

 

；②

 

．
（2）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是

 

，應選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是

 

，應選用的收集裝置是

 

．
（4））如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式可以為

 

（5）某化學學習小組在實驗室取了3g MnO₂加入到試管中，向長頸漏斗中加入50g過氧化氫溶液，待過氧化氫溶液全部滴加完，并經(jīng)充分反應后，錐形瓶中剩余物質51.4g，請計算產(chǎn)生氧氣的質量是多少？所用過氧化氫溶液溶質的質量分數(shù)為多少？（寫計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的圖形和用途填寫名稱；
（2）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）制取二氧化碳用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應；
（4）加熱固體制取氧氣可選擇高錳酸鉀或氯酸鉀；
（5）應用質量守恒定律和根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：（1）①是用來夾持儀器的，是鐵架臺；②是用來收集氣體的，是集氣瓶．
（2）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，屬于固體和液體反應，故應選用的發(fā)生裝置是 B．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，故應選用的收集裝置是向上排空氣法．
（4）） 可選擇加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，其化學方程式可以為 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）先根據(jù)質量守恒定律計算出生成氧氣的質量，然后根據(jù)化學方程式求出溶液中過氧化氫的質量，利用溶質質量分數(shù)的公司計算過氧化氫溶液的質量分數(shù)．
故答案為：（1）①鐵架臺；
②集氣瓶；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，B
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，D
（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（5）解：共收集到氧氣質量為：3g+50g-51.4g=1.6g
設過氧化氫溶液溶質的質量分數(shù)為x
2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
x                 1.6g

68

32

=

x

1.6g

 
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是6.8%．

點評：此題綜合考查了實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳的反應原理和收集方法，并對化學方程式的計算和溶液的計算進行了考查，要根據(jù)氣體的實驗室制法和計算的步驟進行解答．