Question

金屬鎂主要由電解熔融MgCl₂的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO₃）以它們?yōu)橹饕�原料生產(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）₂ MgCl₂溶液
無水MgCl₂Mg+Cl₂
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）₂所涉及到的化學(xué)方程式：    ．
（2）電解MgCl₂產(chǎn)物之一的Cl₂可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：（1）先將貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，然后將生石灰溶于水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂0═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（0H）₂↓；
（2）根據(jù)反應(yīng)物為氯氣、甲烷和氧氣生成氯化氫和一氧化碳可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl₂+O₂+2CH₄═8HCl+2CO．
故答案為：（1）CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂0═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（0H）₂↓；
    （2）4Cl₂+O₂+2CH₄═8HCl+2CO．
點評：此題主要考查化學(xué)方程式的書寫，要注意反應(yīng)的條件和配平，對于化學(xué)方程式的考查也是中考的一個重點．