Question

某化工廠運(yùn)用我國(guó)化學(xué)家候德榜先生的“候氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某種含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11．1g全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量19．7g。求：

（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；

（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0．1%)

 

Answer 1

（1）10．6 g （2）4．8%

【解析】

試題分析：利用化學(xué)方程式根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量；濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量包括量部分：一是混合物中的氯化鈉的質(zhì)量，二是生成的氯化鈉的質(zhì)量。利用化方程式可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量無(wú)謂混合物的總質(zhì)量與碳酸鈉的質(zhì)量之差。

設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y；

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl

106 197 117

X 19．7g y

106／x =197／19．7g 117／y =197／19．7g

X=10．6g y=11．7g

混合物中氯化鈉的質(zhì)量=11．1g—10．6g=0．5g

濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=11．7g+0．5g=12．2g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=11．1g+120g+144g-19．7g=255．4g

反應(yīng)后濾液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12．2g／255．4g ×100%=4．8%

答：略

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算