Question

小明同學(xué)欲測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水和酸且受熱不分解），設(shè)計了下列實驗方案：先稱取8克石灰石樣品，再把40克稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量/克	利余固體質(zhì)量/克
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

請你回答下列問題：
（1）上表中，m的值為

 

．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（4）在圖中作關(guān)于“加入的稀鹽酸質(zhì)量”和“產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量”的圖象．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；
根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以繪制“加入的稀鹽酸質(zhì)量”和“產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量”的圖象．

解答：解：（1）由第一次反應(yīng)可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣反應(yīng)，由第三次反應(yīng)后的數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)時碳酸鈣足量，那么第二次應(yīng)該消耗2.5g碳酸鈣，m=3，
故填：3；
（2）由反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

6.8g

8g

×100%=85%，
故填：85%；
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100  73
  2.5g  x

100

2.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
故填：18.25%．
（4）設(shè)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73            44
 6.8g z×18.25%      y

100

6.8g

=

73

z×18.25%

=

44

y

，
y=3.0g，z=27.2g，
“加入的稀鹽酸質(zhì)量”和“產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量”的圖象如下圖所示：

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．