Question

（一）下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標有序號的儀器名稱：①

酒精燈

；②

試管

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

A

；可選用的收集裝置是

C

或

D

（寫出裝置代號）
（3）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較干燥的氧氣，則選用的裝置組合是

BC

，發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，如何驗滿

將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃

．
（二）化學興趣小組利用上面裝置對“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”為課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假    設]過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
[實驗方案]常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳和水泥塊，測量生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
[實驗記錄]

實驗編號	I	II
反應物	5%過氧化氫溶液	5%過氧化氫溶液
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

[結論]該探究過程得出的結論是

在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關

．
[反思]a．有同學認為為了便于測定時間的準確性，最好不用向上排空氣法收集，你認為用什么方法收集氣體呢？

排水法

．
b．過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應明顯加快，若要證明水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證在化學反應前后它的

質量

  和

化學性質

是否改變．
c．過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響過氧化氫生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
[假設]

過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率

．
[實驗方案]興趣小組共同討論．

Answer 1

分析：（一）（1）熟練掌握化學常見的儀器及用途；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據氣體的密度選擇收集裝置；
（3）反應裝置的選擇要根據反應物的狀態(tài)及發(fā)生的條件進行選擇，收集裝置的選擇要根據氣體的溶解性和密度大小考慮，根據氧氣的驗滿分析；
（二）[結論]從探究過程中收集相同體積氧氣的時間測定，反映了不同物質作催化劑時的情況，表明影響化學反應速率的催化劑因素；
[反思]a、根據排水法收集易于掌握時間分析；
b、要證明是催化劑還應證明反應前后物質的質量和化學性質不變．
【假設】根據能夠影響化學反應速率的因素來作出假設；

解答：解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．故答案為：酒精燈；試管；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，屬于固體加熱型，故選擇的發(fā)生裝置是A；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可以采用排水法或向上排空氣法收集；故答案為：A；C；D；
（3）過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣是固液反應不需加熱，因此發(fā)生裝置選B；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可以采用排水法或向上排空氣法收集，但向上排空氣法收集的比較干燥；該反應的化學方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃；
故答案為：BC；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃；
（二）[結論]由表中數據可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關，故答案為：相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關；
[反思]a、氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法收集和排水法收集，但排水法收集易于掌握時間，故答案為：排水法；
b、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，故答案為：質量；化學性質；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；故答案為：過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率．

點評：本題考查知識點比較多：包括過氧化氫制取氧氣裝置的使用，氧氣的收集，以及探究影響化學反應速率的因素等內容，并且考查學生分析問題和解決問題的能力．