（2011?昆山市一模）70℃時的m g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（x%）與時間（t）的關系的示意圖是（ ）
【答案】分析：利用硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高的知識，不飽和溶液變成飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，但只要是同一溫度的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變．
解答：解：70℃時的m g硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷變大當達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變．
故選C
點評：此題是對溶液隨外界條件變化的一個全面考察，能很好訓練學生對相關知識的分析能力，是一道較為全面的總和題型．
練習冊系列答案
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（2011?昆山市一模）鑒別①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五種溶液，不用其它試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確的是（　�。�
A．③⑤②④①B．③②⑤④①C．③⑤④①②D．③②⑤①④

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（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是______．
（2）測定地下水的酸堿度可用______．（填標號）
A．紫色石蕊溶液       B．無色酚酞溶液       C．pH試紙
（3）自來水生產(chǎn)過程中，可用______方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時還必須進行消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為______．

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（2011?昆山市一模）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是．
（2）操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2Mg+．
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
②，③．

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