Question

3．結(jié)合如圖回答問題．

（1）實驗室用甲裝置制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若工業(yè)上使用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵，請寫出煉鐵原理的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在實驗室里，可以利用乙裝置進(jìn)行此實驗，點燃酒精噴燈前先通一會兒氣體A的目的是：排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（3）丙實驗試管③中反應(yīng)的方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
丙實驗?zāi)芡耆�比較鐵、銅、銀的活動性順序，并且三個實驗都有必要做，試管②內(nèi)所加試劑B、C可以是稀鹽酸、銅片．

Answer 1

分析 （1）如圖所示實驗裝置屬于固體加熱型制取氣體，且試管口有一團棉花，故是采用了加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；
（2）煉鐵原理是利用一氧化碳還原鐵的化合物，根據(jù)可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純，如果氣體不純會發(fā)生爆炸的知識來作答；
（3）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）如圖所示實驗裝置屬于固體加熱型制取氣體，且試管口有一團棉花，故是采用了加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，其方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純，如果可燃性氣體中混有空氣（氧氣）點燃時會發(fā)生爆炸，所以通一氧化碳排盡試管內(nèi)的空氣，防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸
（3）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．實驗①可說明鐵的活動性大于氫，實驗③可說明銅的活動性大于銀，所以實驗②要驗證銅的活動性與氫的關(guān)系，所以可以是稀鹽酸、銅片或稀硫酸、銅片．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
  （2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；稀鹽酸、銅片（或稀硫酸、銅片）

點評 此題考查是初中化學(xué)的多個重要實驗，體現(xiàn)了實驗在學(xué)習(xí)中的地位，因此要重視實驗，掌握實驗現(xiàn)象和實驗操作．