Question

1．某校同學(xué)在學(xué)校附近采集了18g赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣2g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗），求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質(zhì)既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量可由18g-2g=16g．

解答 解：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=18g-2g=16g；
設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160                 325
16g                  x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解之得 x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=18g+309g-2g=325g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{32.5g}{325g}$×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=赤鐵礦質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．