Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
S（Na2CO3）（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
S（NaHCO3）（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是

 

（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（2）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)和CaCO₃轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂相似，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法的方程式

 

（3）40℃時的298.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

 

g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

，配制該溶液所需玻璃儀器為

 

（必須寫全）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高變化比NaHCO₃大，因此要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是冷卻結(jié)晶；碳酸鈉和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，配平即可；40℃時，碳酸鈉的溶解度是49g，因此298.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有98g溶質(zhì)；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

98g

298g

×100%≈32.9%；配制該溶液所需玻璃儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

解答：解：（1）Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高變化比NaHCO₃大，因此要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的物理方法是冷卻結(jié)晶；故答案為：Ⅰ；
（2）碳酸鈉和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，配平即可，故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（3）40℃時，碳酸鈉的溶解度是49g，因此298.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有98g溶質(zhì)；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

98g

298g

×100%≈32.9%；配制該溶液所需玻璃儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故答案為：98；32.9%；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．