Question

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g?mL^-1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   %
2. B.
   %
3. C.
   %
4. D.
   %

Answer 1

C
分析：根據(jù)鈉與水反應生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，求出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，共得到氫氣的物質(zhì)的量為2a mol，生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為a mol．所以，所得溶質(zhì)的質(zhì)量為82ag，所得溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=%．由以上計算可知：
A、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是%故A錯誤；
B、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是．故B錯誤；
C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是%．故C正確；
D、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是．故D錯誤．
故選C．
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律準確地求出溶液的質(zhì)量．溶液的質(zhì)量等于參加反應的鈉、鋁的質(zhì)量與水的質(zhì)量之和，再減去生成的氫氣的質(zhì)量．