實驗室用含雜質20%的大理石500g與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少升？（已知標準狀況下，22g 二氧化碳的體積是11.2L）

解：大理石中碳酸鈣的質量為：500g（1-20%）=400g
設生成二氧化碳的質量為x，則：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑++H2O
100 　　　　 44
400g X
解得 X=176g
二氧化碳的體積是：176g×=89.6L
答：最多能制得二氧化碳是89.6升
分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量，再求出二氧化碳的體積．
點評：本題難度不大，考查含雜質物質化學反應的計算，掌握純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)是正確解答本題的關鍵所在．
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  1. A.
    2.2L
  2. B.
    2.8L
  3. C.
    2.6L
  4. D.
    1.8L

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