（1）如圖1，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
，理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：
A．
 
；
B．
 
；
C．
 
．
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
 
個(gè)“精英家教網(wǎng)”微粒．
精英家教網(wǎng)
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
 
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C 的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D 精英家教網(wǎng)
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
 
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（條件為點(diǎn)燃）
 
．
分析：（1）做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)所選用的裝置應(yīng)該考慮到：①如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．②如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變分析判斷即可．
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）用圖象A中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的；圖象B不能達(dá)到目的，因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w散逸到空氣中去了；圖象C也能達(dá)到目的，因?yàn)樯晌锖头磻?yīng)物中都沒(méi)有氣體產(chǎn)生．故答案為：C；生成的氣體逸出或沒(méi)有在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．
（2）白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5．
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．
故答案為：4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，加上兩個(gè)精英家教網(wǎng)粒子各原子個(gè)數(shù)正好相等，從圖示可以看出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)．
故答案為：①2個(gè)；②分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)．
（4）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×
16×2
44
+54g×
16
18
=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來(lái)自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個(gè)數(shù)比為：
88g×
12
44
12
：
54g×
2
18
1
：
112g-96g
16
=2：6：1，故D的化學(xué)式為C2H6O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O．
故答案為：0；C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)一定要密封，防止氣體出去，沒(méi)有氣體的反應(yīng)則不用密封．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?岳陽(yáng)一模）（1）如圖1為A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①B元素原子的核電荷數(shù)為
13
13
，它失去3個(gè)電子后形成的離子符號(hào)為
Al3+
Al3+
．
②A元素和B元素的本質(zhì)區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
③B元素的單質(zhì)在常溫下就能與A元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，請(qǐng)寫(xiě)出  該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3O2═2AlO3
2Al+3O2═2AlO3
．
（2）如圖2是a、b、c三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)．
請(qǐng)你回答：
①0℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
c＞b＞a
c＞b＞a
．
②將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，能夠析出晶體的物質(zhì)是
c
c

③t 2℃30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量是
75
75
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?順義區(qū)二模）如圖1是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)表示
t2°C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等（都是30g）
t2°C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等（都是30g）
；
（2）60°C時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序是
c＜b＜a
c＜b＜a

（3）（圖2）a、b、c三只試管中分別盛有20°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，燒杯中有水，向燒杯中倒入一定量濃硫酸時(shí)，溫度升高到60°C關(guān)于三只試管中溶液變化的下列說(shuō)法中，正確的是
D
D

A．a(chǎn)、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低
B．a(chǎn)、b變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b
C．a(chǎn)、b、c都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b＞c
D．a(chǎn)、b變?yōu)椴伙柡腿芤�，c的溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a＞c．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

①實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中看到的現(xiàn)象是
鐵釘表面變成紅色
鐵釘表面變成紅色
；
②其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
，理由是
生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了
生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了
．
（2）如圖2是“用木碳還原氧化銅”的演示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出用木碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
；
②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，為了探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾．
a．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
，說(shuō)明試管中的剩余固體為
木炭、Cu
木炭、Cu
；
b．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是
CuSO4、H2SO4
CuSO4、H2SO4
．
（3）如圖是探究酸堿中和的實(shí)驗(yàn)：

小麗同學(xué)為探究上述反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，選取BaCl2、鋅粒、紫色石蕊等三種藥品和試劑來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷出正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析錯(cuò)誤方案的出錯(cuò)原因：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過(guò)量
方案二 取樣，放入幾粒鋅粒 溶液中產(chǎn)生氣泡 硫酸過(guò)量
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過(guò)量
①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，正確的方案是：
方案二和方案三
方案二和方案三
；
②請(qǐng)分析錯(cuò)誤方案的原因：
溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過(guò)量同樣產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過(guò)量同樣產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

構(gòu)建科學(xué)的物質(zhì)“微粒觀”于初中化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要．
（1）如圖1是電解水微觀示意圖：

上述微觀圖示可以得出有關(guān)原子、分子或從分子、原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)結(jié)論是
分子由原子構(gòu)成；化學(xué)變化中原子種類(lèi)、數(shù)目不變；化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分．（其它答案合理也可）
分子由原子構(gòu)成；化學(xué)變化中原子種類(lèi)、數(shù)目不變；化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分．（其它答案合理也可）
．
物質(zhì) A B C D --氫原子
--氧原子
--硫原子
微觀示意圖
（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表．A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．
①上述物質(zhì)中屬于氧化物的是：
D
D
；[填序號(hào)]
②A物質(zhì)中兩元素的質(zhì)量比為
1：16
1：16
；D物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.1%
11.1%
．
（3）英籍新西蘭物理學(xué)家進(jìn)行了如圖2所示的用α-粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)建了新的原子模型學(xué)說(shuō)，于認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)具有重要的意義．其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：大 部分α-粒子不改變?cè)\(yùn)動(dòng)方向穿過(guò)金箔；一小部分α-粒 子改變了原運(yùn)動(dòng)路徑發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)α-粒子被反彈回來(lái)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能得到的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是：
原子核很小
原子核很小
，得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向
大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向
．
友情提示：每個(gè)α粒子帶兩個(gè)單位的正電荷；α粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量的
1
49
，是電子質(zhì)量的7000倍．

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