金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性．
（2）鐵制品生銹的條件是
鐵與氧氣、水接觸
鐵與氧氣、水接觸
．
（3）濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
分析：（1）根據(jù)鋁有良好的延展性回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件回答；
（3）根據(jù)鐵比銅活潑，能將銅置換出來分析回答．
解答：解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的延展性．
（2）鐵制品生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸．
（3）濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，其化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答為：：（1）延展．（2）鐵與氧氣、水接觸．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，加強(qiáng)金屬的知識(shí)的學(xué)習(xí)，解決好有關(guān)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的一些問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）如圖1，以下用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是
B
B
（填字母序號(hào)）．
（2）目前世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．鋼鐵銹蝕的條件是
與氧氣和水同時(shí)接觸
與氧氣和水同時(shí)接觸
；鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出用鹽酸清除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（3）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
（填字母序號(hào)）．
A．銀塊    B．銅塊     C．鉛塊      D．鋅塊
（4）將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱（如圖2所示）一
段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁；向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解且有氣泡出現(xiàn)．根據(jù)現(xiàn)象判斷，木炭和氧化鐵反應(yīng)的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
；加鹽酸后溶液中的溶質(zhì)一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?臨邑縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管．下列管材中，屬于金屬材料的是
A、B
A、B
（填字母序號(hào)，下同）．

（2）鐵生銹的條件是
水與氧氣并存
水與氧氣并存
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是
AC
AC
（填字母序號(hào)）．主要利用了金屬的
導(dǎo)熱性、延展性
導(dǎo)熱性、延展性
  物理性質(zhì)（寫兩點(diǎn)）．
A．不銹鋼高壓鍋                   B．陶瓷罐            C．銅火鍋
（2）人類從自然界中提取金屬．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)流程如圖所示．

加入的x是
Fe
Fe
，加入過量y的目的是
完全反應(yīng)掉濾渣A中的Fe
完全反應(yīng)掉濾渣A中的Fe
；寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性．
（2）鐵制品生銹的條件是
與潮濕的空氣接觸
與潮濕的空氣接觸
，用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2↑
．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是
acd
acd
（填序號(hào)）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是50%

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