19、某興趣小組同學對NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應進行探究,設計了如下實驗:同學們把兩種無色溶液分別貼上A、B標簽,向燒杯中倒入一定量的A溶液并測定其pH,再向溶液中逐滴加入B溶液,并不斷振蕩,同時測定混合液的pH,pH變化情況如圖.
(1)由此可推斷,同學們向燒杯中倒入的A溶液是
NaOH
溶液(填化學式).
(2)圖中x點表示的溶液呈
 性,其溶液中的溶質有
NaCl、NaOH
  (填化學式).
(3)若某同學向A溶液中逐滴加入B溶液時,出現(xiàn)一個異常的現(xiàn)象:冒氣泡,寫出產(chǎn)生氣泡的原因(用兩個相關的化學方程式表示).
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
分析:氫氧化鈉溶液呈堿性,其PH大于7,鹽酸呈酸性,其PH小于7,氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水,恰好完全反應時其PH等于7,,氫氧化鈉過量時顯堿性,鹽酸過量時顯酸性;氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質,生成的碳酸鈉遇酸生成氣體二氧化碳.
解答:解:
(1)由圖象可以看出,開始時溶液的PH大于7,可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,故答案為:NaOH;
(2)X點對應的溶液PH大于7,表明溶液呈堿性,此時溶液中有氫氧化鈉和生成的氯化鈉,故答案為:堿; NaOH,NaCl;
(3)向A溶液中逐滴加入B溶液時冒氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,其原因在于氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質,生成的碳酸鈉遇酸生成二氧化碳氣體.
故答案為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
點評:本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的反應,以及碳酸鹽的檢驗,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?百色)某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中(如圖),有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;
猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
溶液,理由是
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞試液變色
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞試液變色

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,小剛得出結論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
.小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
完全除去溶液中的CO32-,避免其對OH-檢驗造成干擾
;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色.
【實驗結論】這瓶溶液是
NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可)
NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可)

【探究啟示】實驗取完藥品后應
立即蓋好瓶蓋,重新貼上標簽
立即蓋好瓶蓋,重新貼上標簽

【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,反應的實質表達式為:H++OH-=H2O,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符號);
【繼續(xù)探究】實驗中加CaCl2溶液反應的實質表達式:
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
(用化學符號表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?玄武區(qū)一模)酸雨是pH小于5.6的降水.我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體,經(jīng)過一系列化學反應而形成的.
(1)如果硫粉在氧氣中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

,該反應的化學方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2

(2)幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素,他們設計了如圖所示實驗進行測定.請寫出圖中儀器a的名稱:
坩堝鉗
坩堝鉗
.他們查閱資料后得知:“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫紅色變成無色),反應方程式為:
“5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”.然而化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚,根據(jù)上下文了解到該物質是一種酸,請根據(jù)已學知識推測其化學式:
H2SO4
H2SO4
.反應后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
+2
+2

(3)如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量.下列說法不正確的是
D
D

A.曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B.曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C.二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D.二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣,控制污染的方法是禁止使用汽車
(4)在研究酸雨危害的過程中,測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水,點在試紙上,與標準比色卡對照,讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水,點在試紙上,與標準比色卡對照,讀取數(shù)值

某化學興趣小組取剛降到地面的雨水,每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH,數(shù)據(jù)如下:
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
(填“強”或“弱”),最終趨于穩(wěn)定.
(5)酸雨造成的危害很多.某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕.且近20年的腐蝕速度大大超過以往,其中最主要原因之一就是酸雨.為了減緩石刻腐蝕,請你提一條建議:
使用清潔能源
使用清潔能源
.    酸雨會使河流、湖泊酸化.下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖.則去年河水酸性最強的季度是第
季度.該季度雨水酸性最強的原因可能是:(答兩條)
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對河水的污染;冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大等
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對河水的污染;冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大等

酸雨還會使土壤酸化.為了中和酸性土壤,可以使用熟石灰粉末,若該酸雨的成分是硫酸,請寫出該中和反應的化學方程式
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O


(6)某;瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后,想到用NaOH溶液吸收SO2,反應化學方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質量增重了0.64g.已知此時空氣的密度約為1.3g/L,求:
①被吸收的SO2的質量
0.64g
0.64g
g.
②發(fā)生反應的NaOH的質量.(相對原子質量:Na-23  S-32  O-16)
③空氣中SO2的質量分數(shù)(計算結果精確到0.01%).

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關.圖1是稀釋濃硫酸實驗的示意圖.
(1)寫出圖1中a、b兩種儀器的名稱:a
玻璃棒
玻璃棒
,b
量筒
量筒

(2)b容器所盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
(填“水”或“濃硫酸”).
(3)已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種.某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N,并測定所得溶液的pH,如圖2所示.
①M是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
,該反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②反應過程中,老師取a、b、c三處反應后的溶液,打亂順序后,請同學們不測定溶液pH,用其它實驗方法對三種溶液進行探究.
小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗:小明向所取溶液中加入
CuSO4
CuSO4
溶液,觀察到有藍色沉淀生成.結論:是a處溶液.
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液,觀察到
溶液呈無色
溶液呈無色

結論:是b處或c處溶液.
為進一步確定該處溶液成分,小紅又設計并完成如下實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結  論
取少量該溶液,
取少量該溶液,

向其中滴加
向其中滴加

石蕊
石蕊

溶液
溶液
溶液變紅
溶液變紅
為c處溶液,并推知溶液中的離子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
(填離子符號)
剩余一種為b處溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?六合區(qū)一模)某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中,有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?

【提出猜想】這瓶溶液是:
猜想一:氯化鈉溶液;  猜想二:氫氧化鈉溶液;  猜想三:碳酸鈉溶液.
【實驗推斷】
(1)小麗取樣滴加無色酚酞溶液,溶液呈紅色,得出結論:該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
溶液,理由是
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色
氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅色

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生,反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,小剛得出結論:該溶液是碳酸鈉溶液.
(3)小青認為小剛的結論不完全正確,理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
【繼續(xù)探究】為了完全除去溶液中的Na2CO3,另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生.靜置后,取上層清液,滴入酚酞溶液,溶液呈紅色.
【實驗結論】這瓶溶液是
NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可)
NaOH溶液(填變質的NaOH溶液也可)

【探究啟示】實驗過程中取完藥品后應立即蓋好瓶塞.
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應,恰好完全反應的微觀過程如圖所示,則反應后溶液中存在的陰、陽離子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符號).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組同學為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況,同學們進行了如下實驗.
(1)取少量該固體樣品置于試管中,向其中加入一種無色溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明該樣品中含有碳酸鈉,由此可確定該固體己發(fā)生變質.則無色溶液可能是:
稀鹽酸
稀鹽酸

(2)為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉,同學們又進行了如下表所示的實驗.已知碳酸鈉溶液呈堿性,它的存在會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾.請根據(jù)如圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息,將下表填寫完整.
實驗目的       實驗操作     現(xiàn)象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液,滴加適量的
氯化鋇
氯化鋇
溶液,充分反應后過濾.
有白色沉淀生成 有關反應的化學方程式為:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液.
溶液變紅色
溶液變紅色
該樣品中含有氫氧化鈉
陽離子 OH N03-    C1-   SO42-  C03-
     H+ 溶、揮 溶、揮    溶 溶、揮
     Na+    溶    溶    溶    溶
Ba2+    溶    溶 不溶 不溶
(3)第(2)步實驗操作使用了過濾操作,在過濾中使用的玻璃儀器除玻璃棒外,還有另兩種分別是
燒杯、漏斗
燒杯、漏斗
,玻璃棒在過濾中的作用是
引流
引流

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同步練習冊答案