12．把鋅棒插入下列各溶液，過一段時(shí)間取出，鋅棒質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氯化鎂B．硫酸C．硫酸銅D．硝酸銀

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比來分析作答．在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生反應(yīng)置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來．

解答 解：A、由于鋅的活動(dòng)性要比鎂弱，所以把鋅棒放入氯化鎂溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，鋅棒的質(zhì)量不變．
B、把鋅棒放入硫酸溶液中，鋅棒能和硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鋅和氫氣，進(jìn)入溶液中的發(fā)生反應(yīng)的鋅的質(zhì)量要比逸出的氫氣的質(zhì)量要大得多，因此鋅棒的質(zhì)量會(huì)減�。�
C、把鋅棒放入硫酸銅溶液中，鋅能把銅置換出來，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，因此鋅棒的質(zhì)量會(huì)減輕．
D、把鋅棒放入硝酸銀溶液中，鋅能把銀置換出來，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可，每65份質(zhì)量的新可置換出216份質(zhì)量的銀，因此鋅棒質(zhì)量增加的．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)要求學(xué)生能掌握常見金屬的活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用，并且根據(jù)能發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比來進(jìn)行分析選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖為某高鈣片標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題．
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O，試計(jì)算維生素D2的相對(duì)分子質(zhì)量為396．維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為28：44：1．
（2）計(jì)算碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計(jì)算每片高鈣片中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．據(jù)質(zhì)量守恒定律，5g氫氣和5g氧氣混合點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成水的質(zhì)量一定是10g
B．蒸發(fā)20g食鹽水后得到2g食鹽和18g水，符合質(zhì)量守恒定律
C．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
D．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了，這違背了質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽上對(duì)所含成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出5片鈣片，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原鈣片和稀鹽酸的總質(zhì)量減少了3.3g（假定其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．通過計(jì)算判斷：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）每片能補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量；
（3）標(biāo)簽是否屬實(shí)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學(xué)常見的一種可溶性鋇鹽溶液，為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)于固體甲的分析正確的是（　�。�
A．一定有硫酸鈉、氯化鈉
B．一定有氫氧化鈉
C．一定有氯化鈉
D．至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化碳和一氧化碳都可以導(dǎo)致人死亡，請(qǐng)簡述其原理有何不同？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)一些事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
事　實(shí)解　釋
A鐵器比鋁器更易生銹鐵比鋁更活潑
B金魚在冷開水中死亡冷開水中不含氧元素
C打開可樂瓶蓋冒出大量氣泡氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小
D餐具上的油污可用洗潔精洗去洗潔精能夠溶解油污
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．同學(xué)們對(duì)氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）探究氫氧化鈣的溶解性．
【實(shí)驗(yàn)1】小明向一試管中裝入2ml蒸餾水，再加入少許氫氧化鈣粉末，充分振蕩后得到渾濁的液體，看不出明顯的溶解跡象．
【提出問題】氫氧化鈣有沒有溶解？
【作出猜想】猜想①：氫氧化鈣沒有溶解；
猜想②：氫氧化鈣溶解了，但溶解的量不大．
【實(shí)驗(yàn)探究】將“實(shí)驗(yàn)1”所得的渾濁液體靜置后，取上層清液加入試劑A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了“猜想②”成立．你認(rèn)為試劑A可能是酚酞試液．
（2）探究氫氧化鈣能否與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)2】小明向“實(shí)驗(yàn)1”中的渾濁液體里加入1mL稀鹽酸，觀察到不溶物消失，于是得出結(jié)論：氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)．但同學(xué)們討論后認(rèn)為小明的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里．為此同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)3】按“實(shí)驗(yàn)1”重新將氫氧化鈣溶于水，并將得到的濁液分成兩等份于甲、乙試管內(nèi)．向甲試管中加入1mL蒸餾水，乙試管中加入1mL稀鹽酸（見圖）．充分振蕩后，甲試管內(nèi)的液體仍然渾濁，而乙中的液體變得清澈．由此得出的結(jié)論是：氫氧化鈣能（填“能”或“不能”）與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（如果認(rèn)為不反應(yīng)，則此空不填）．
（3）進(jìn)一步探究：完成“實(shí)驗(yàn)3”后，乙試管內(nèi)的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想①：是CaCl2；　猜想②：是CaCl2和HCl；猜想③：是CaCl2和Ca（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向乙試管內(nèi)的液體中滴加石蕊試液（或碳酸氫鈉溶液等）；溶液顯紅色（或有氣泡產(chǎn)生等）．猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入148.8g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是142g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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