Question

在天平左、右兩邊分別放質(zhì)量相同的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸和稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，在左、右兩邊的燒杯中分別加入m g鐵片，若使天平仍平衡，則反應(yīng)物中

Fe

一定沒有剩余，

HCl

一定有剩余，

H₂SO₄

可能有剩余．若天平失去平衡，則指針一定偏向于

H₂SO₄

酸的燒杯一邊．

Answer 1

分析：反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時(shí)判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在．

解答：解：根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該完全反應(yīng)．若天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，相同質(zhì)量的m g鐵片，應(yīng)根據(jù)金屬鐵片的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；此題中雖沒有說明反應(yīng)時(shí)金屬的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98          2
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73          2
由于同質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成的氫氣相等，故反應(yīng)后天平保持平衡；由化學(xué)方程式可知：則反應(yīng)物中 Fe一定沒有剩余，HCl一定有剩余，H₂SO₄可能有剩余．若天平失去平衡，則指針一定偏向于 H₂SO₄酸的燒杯一邊．
故答案為：Fe、HCl、H₂SO₄、H₂SO₄

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)金屬的性質(zhì)和原子的相對質(zhì)量進(jìn)行分析問題的能力．