Question

7．如圖是實驗室抽取和收集氣體的常用裝置，請回答問題

（1）指出圖中標(biāo)號的儀器名稱：
①長頸漏斗，②酒精燈．
（2）實驗室抽取氣體時均應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請描述如何檢查B裝置的氣密性？
（3）由于CO₂具有不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣的大的性質(zhì)，日常生活中常用它來滅火．
（4）將裝置A（制取CO₂）與D相連接，觀察到的現(xiàn)象是清的石灰水變渾濁，對該變化的解釋（用化學(xué)方程式回答）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）小明為了測定貝殼中碳酸鈣的含量，他將貝殼粉碎后取樣品10g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），結(jié)果發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量減少了1.76g，計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)檢驗裝置氣密性的方法解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，不支持燃燒解答；
（4）檢驗二氧化碳通常用澄清的石灰水；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①長頸漏斗；②酒精燈；
（2）檢查裝置的氣密性氣密性的方法是先把導(dǎo)管放入水中，然后兩只手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生說明氣密性良好；
（3）二氧化碳的密度比空氣的大，不燃燒、不支持燃燒，日常生活中常用它來滅火；
（4）通常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，也就是生成了不溶于水的碳酸鈣；故填：澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
x=4g
答案：
（1）①長頸漏斗；②酒精燈；
（2）先把導(dǎo)管放入水中，然后兩只手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生說明氣密性良好；
（3）不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣的大；
（4）清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為4g．

點評 本題是考查與二氧化碳的實驗室制法和性質(zhì)有關(guān)的一系列知識要點（比如實驗裝置、化學(xué)方程式、驗證方法），所以要求學(xué)生對二氧化碳的實驗制法要加以延伸理解．