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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（1）藍色固體中含有CuCO3，原因是：                              （用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈       性（選填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）已知：Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物。設藍色固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖。
①寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式：
                                           。

②根據右圖計算出a︰b的值。（寫出計算過程，計算結果用最簡整數(shù)比表示）
③D點對應縱坐標的值為      。
（1）CuSO4+ Na2CO3      CuCO3↓ + Na2SO4   堿；（2）①CuCO3  CuO+CO2↑，②a：b=2：1；③

試題分析：（1）CuSO4+ Na2CO3      CuCO3↓ + Na2SO4    Na2CO3溶液呈堿性，和硫酸銅反應生成氫氧化銅；
（2）①CuCO3  CuO+CO2↑
②解：根據圖像，可得AB段是Cu(OH)2受熱分解，生成的水的質量為32.0g－28.4g =3.6g
設生成3.6g水所需的Cu(OH)2的質量為。
Cu(OH)2  CuO+H2O
98             18
              3.6g
        = 19.6g
所以CuCO3的質量為32.0g－19.6g =12.4g
根據藍色固體組成可得 
得a：b=2：1
③由圖和前面的計算可知，物質的化學式為2Cu(OH)2?CuCO3，且開始時為32g，D點只有氧化銅，根據銅元素質量守恒可得氧化銅的質量為.
點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導致生產的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據化學式計算：
（1）該物質由     種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質量比         （要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質量分數(shù)     （結果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質中含有鉀元素的質量為       g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鈉溶液中，同時測量8min內氫氧化鈉溶液質量的變化值．所得結果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．
時間（min）
0
1
2
3
4
5
6
7
8
氫氧化鈉溶液增加的質量（g）
0
13
24
32
31
41
43
44
44
 
（1）表中有一個時間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質量”數(shù)據是錯誤的，此時間是第　　min；
（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產生CO2的最大質量為　    　g；
（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）請在如圖坐標圖中用正確的數(shù)據描繪出氫氧化鈉溶液增加的質量與時間的變化關系圖．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據如下表：

反應前
充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量
鋅銅合金質量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液。
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應的發(fā)生。
①寫出實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應的化學方程式為   
                      ，該反應       （填“是”或“不是”）復分解反應。
②該興趣小組發(fā)現(xiàn)用其他方法也可證明反應的發(fā)生：取反應后的溶液，向其中加入         ，其現(xiàn)象是                     ，寫出該反應的化學方程式                       。    
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應。你認為他們的判斷是否正確。若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應是否發(fā)生。     
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致50t質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如右圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)危M行了入下的實驗：
 蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【適宜人群】需要補鈣者。
【注意事項】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）青少年成長需要充足的鈣。這里描述的“鈣”是指_____（填“原子”或“元素”）；未成年人缺鈣會得           （填序號）。
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我校某班化學課外活動小組為測定我區(qū)某地石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些石灰石樣品，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數(shù)據繪制右圖�；卮穑�

（1） 10g樣品可以產生二氧化碳           克。
（2） 該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為           ；
（2）求解樣品中鐵的質量（X）的比例式         ；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)           ；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)為           ；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網內含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質量

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