Question

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定．三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號(hào)	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的物質(zhì)都是銅，再進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)硫酸全部參加反應(yīng)的一次進(jìn)行計(jì)算根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)加入30g硫酸和加入40g硫酸剩余固體質(zhì)量不變，說(shuō)明剩余固體中已經(jīng)不存在氧化銅，全部為銅，所以銅的質(zhì)量為8g，所以樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%；
（2）根據(jù)第一個(gè)同學(xué)和第二個(gè)同學(xué)數(shù)據(jù)可知，第一個(gè)同學(xué)實(shí)驗(yàn)中硫酸全部參加了反應(yīng)，且消耗氧化銅質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g，設(shè)與1.6g氧化銅反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為X則：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
1.6g   X
根據(jù)：

80

98

=

1.6g

X

解得X=1.96g，所以加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1.96g

20g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）80%；（2）9.8%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要分析出第一個(gè)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)硫酸全部參加了反應(yīng)，氧化銅有剩余，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸質(zhì)量再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．