Question

下表是NaCl、KNO₃ 在不同溫度時的溶解度

溫度		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A、KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)會相交
• B、在60℃時，KNO₃ 的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5%
• C、在20℃時，NaCl 和KNO₃ 固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
• D、從含有少量NaCl 的KNO₃ 飽和溶液中得到較多的KNO₃ 晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液法

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)表格提供的溶解度的數(shù)據(jù)結(jié)合飽和溶液的形成進行分析解答即可．

解答：解：A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)硝酸鉀和氯化鈉存在溶解度相同的數(shù)值，故KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)會相交，正確；
B、在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，KNO₃的飽和溶液105g，含有硝酸鉀55g，加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

55g

105g+95g

×100%=27.5%，正確；
C、在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，gNaCl 和KNO₃ 固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，氯化鈉不能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是飽和溶液，錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化很大，故含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法，正確；
故選C．

點評：掌握溶解度隨溫度變化的特點以及飽和溶液中結(jié)晶析出晶體的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．