Question

（2008?徐匯區(qū)一模）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究．
方案Ⅰ假設(shè)：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取試樣于試管中，加入水，再滴加 酚酞試液 ．	變紅色 ．
2．取試樣于試管中，加入 鹽酸 ．	有氣泡 ．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色固體的成分是 CaCO₃和CaO的混合物．
方案Ⅱ假設(shè)：白色固體可能全部是氧化鈣．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．
驗(yàn)證方法正確嗎？

不正確

，理由是

CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂微溶于水

、

本身就可能是渾濁

．
用方案Ⅰ為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜后，被已稱量好的足量的NaOH濃溶液吸收，該實(shí)驗(yàn)中還需補(bǔ)充的步驟是

干燥、稱量

．

Answer 1

分析：石灰石在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；方案Ⅰ假設(shè)：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物，取試樣于試管中，加入水，再滴加酚酞試液，只要變紅色，就一定有氧化鈣；CaCO₃可以用稀鹽酸檢驗(yàn)．方案Ⅱ假設(shè)：白色固體可能全部是氧化鈣，取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁；此方法不正確，因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)，要齊全．

解答：解：（1）方案Ⅰ假設(shè)：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物，取試樣于試管中，加入水，再滴加酚酞試液，只要變紅色，就一定有氧化鈣；CaCO₃可以用稀鹽酸檢驗(yàn)，如果有氣泡冒出，就有碳酸鈣．故答案為：1．酚酞試液；變紅色  2．鹽酸；有氣泡
（2）方案Ⅱ假設(shè)：白色固體可能全部是氧化鈣，取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁；此方法不正確，因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁．故答案為：不正確    CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁
（3）為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜后，被已稱量好的足量的NaOH濃溶液吸收，該實(shí)驗(yàn)中還需補(bǔ)充的步驟是：要把固體混合物干燥、稱量得出原混合物的質(zhì)量．故答案為：干燥、稱量

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)組成成分的探究，對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行探究，屬于實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究．本題還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，這類探究實(shí)驗(yàn)要具體問題具體分析，根據(jù)步驟中不同的現(xiàn)象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題，書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．